Alkalimetall
En alkalimetall (av arabiska: al-qaly, aska, soda) är ett metalliskt grundämne som ingår i det periodiska systemets grupp 1.
Alkalimetallerna är litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och francium. Icke-metallenväte ingår också i grupp 1 eftersom den bara har en valenselektron, men är ingen alkalimetall. Väte skulle också kunna ha placerats i grupp 17 – halogenerna.
Det som utmärker alkalimetallerna är att de alla är silverfärgade med metallglans (när snittytan är färsk), har en hög elektrisk ledningsförmåga och är mjuka med en låg densitet, alltså liten mängd massa per volymenhet. Litium, natrium och kalium har till och med lägre densitet än vatten så de flyter.
De har bara en valenselektron som de gärna vill bli av med och reagerar då väldigt lätt med halogenerna och bildar vita salter, eller med vatten då de bildar en starkt basisk alkalimetall-hydroxidlösning, under vätgasutveckling.
Gruppnamnet alkalimetaller hänvisar just till att deras vattenlösningar blir basiska. Ordet alkali kommer från arabiska al-qaly vilket betyder soda. En sodalösning reagerar basiskt, och ordet alkalisk är då en synonym för basisk.
Ett annat kännetecken för alka
Alkalimetaller: fysikaliska och kemiska egenskaper, anv&#;ndningar, erh&#;llande
Innehåll
De alkaliska metaller &#;r elementen som ing&#;r i grupp I i det periodiska systemet, utom v&#;te: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) och francium (Fr). Till skillnad fr&#;n de flesta metaller har de l&#;ga densiteter och &#;r mycket reaktiva. P&#; grund av denna stora kemiska reaktivitet finns de aldrig i naturen i sin grundform.
Dessa metaller bildar enkla och stabila jonf&#;reningar som f&#;r det mesta &#;r l&#;sliga i vatten; alkalimetaller kombineras ofta med halogenid-, sulfat-, karbonat- och silikatjoner. Vissa element bildar emellertid ett begr&#;nsat antal komplexa och organometalliska f&#;reningar.
I allm&#;nhet har de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos alkalimetaller studerats v&#;l, med undantag av francium p&#; grund av dess radioaktiva natur.
Fysikaliska egenskaper
- Alkalimetallerna &#;r silver, utom cesium, som &#;r guld. De leder elektricitet och v&#;rme och har l&#;ga sm&#;ltpunkter som ocks&#; minskar med &#;kande atomnummer, eftersom bindningen mellan atomer f&#;rsvagas n&#;r atomradien &#;kar.
- Att bara ha en vale
Metaller: Lista över element
De flesta grundämnen är metaller. Denna grupp inkluderar alkalimetaller, alkaliska jordartsmetaller, övergångsmetaller, basiska metaller, lantanider (sällsynta jordartsmetaller) och aktinider. Även om de är separata i det periodiska systemet, är lantanider och aktinider verkligen specifika typer av övergångsmetaller.
Här är en lista över alla grundämnen i det periodiska systemet som är metaller.
Alkaliska metaller
Alkalimetaller finns i grupp IA längst till vänster i det periodiska systemet. De är mycket reaktiva grundämnen, utmärkande på grund av deras +1 oxidationstillstånd och generellt låg densitet jämfört med andra metaller. Eftersom de är så reaktiva finns dessa grundämnen i föreningar. Endast väte finns fritt i naturen som ett rent grundämne, och det är som diatomisk vätgas.
- Väte i dess metalliska tillstånd (vanligtvis betraktad som en icke-metall).
- Litium
- Natrium
- Kalium
- Rubidium
- Cesium
- Francium
Alkaliska jordartsmetaller
De alkaliska jordartsmetallerna finns i grupp IIA i det periodiska systemet, som är den andra kolumnen av grundämnen. Alla alkaliska jordartsmetallatomer har ett +2 oxidationstillstånd. Liksom alkal
Alkalimetallegenskaper
Lär dig om egenskaperna hos alkalimetallerna, en av grundämnesgrupperna.
Alkalimetallernas placering i det periodiska systemet
Alkalimetallerna är de grundämnen som finns i grupp IA i det periodiska systemet . Alkalimetallerna är litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och francium.
Alkalimetallegenskaper
Alkalimetallerna uppvisar många av de fysiska egenskaperna som är gemensamma för metaller , även om deras densiteter är lägre än andra metallers. Alkalimetaller har en elektron i sitt yttre skal, som är löst bundet. Detta ger dem de största atomradierna av elementen under deras respektive perioder. Deras låga joniseringsenergier resulterar i deras metalliska egenskaper och höga reaktiviteter. En alkalimetall kan lätt förlora sin valenselektron för att bilda den envärda katjonen. Alkalimetaller har låg elektronegativitet. De reagerar lätt med icke-metaller , särskilt halogener .
Sammanfattning av gemensamma egenskaper
- Lägre densiteter än andra metaller
- En löst bunden valenselektron
- Största atomradier under deras perioder
- Låg joniseringsenergi
- Låg elektronegativitet
- Mycket reaktiv
.